金属活动顺序表
金属活动顺序表文字版？
金属活动顺序表： K Ca Na My Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 钾、钙、钠、镁、铝、 锌、铁 、锡、铅、 氢 、 铜、汞、银、铂、金。
1、在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、位于氢前面的金属能置换出稀酸溶液中的氢。
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（其中前三者K Ca Na ，因为活性太强，到溶液中会与水反应除外）
金属活动性顺序顺口溜？
金属活动性顺序表口诀：
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易。失去电子变成离子，它的活动性就越强，越靠后的金属活动性越弱。
金属活动性规律：
1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；
2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；
3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属活动性顺序表，汉字和符号的都要，最好有个口诀？
钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、(氢H）铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
金属化学元素的活跃性的顺序是什么？
金属活动顺序表：钾（K），钙（Ca），钠(Na)，镁（Mg），铝（Al），锌（Zn），铁（Fe），锡(Sn)，铅(Pb)，（氢H），铜（Cu），汞Hg，银（Ag），铂(Pt)，金(Au)。在金属活动顺序表中，排在氢元素前面的通常称为活泼金属。排在氢元素后面的通常称为不活泼金属。活泼金属能从酸溶液中置换出氢气。而不活泼金属不能从酸溶液中置换出氢气。
从金属活动顺序表中，可以知道，排在前面的金属能从排在后面的金属盐溶液中置换出金属单质。
金属活跃度排名？
68623K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。
一、依金属活动顺序表判断金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性： Pb > Sn。
二、依元素周期表判断1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
三、根据金属原子失电子吸收的能量判断元素的原子或离子得到或失去电子时必然伴随着能量的变化，就金属原子失电子而言，在一定条件下，失电子越容易，吸收的能量越少，失电子越难，吸收的能量越多，故根据金属原子在相同条件下失电子时吸收能量的多少可判断金属元素的金属性强弱
四、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断如碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，则有还原性大小关系为：Li<Na<K<Rb。再如：NaOH为强碱，Mg（OH）2为中强碱， Al（OH）3为两性氢氧化物，则金属性强弱顺序为：Na> Mg>Al。
五、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强，如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，与冷水不反应，Al与热水反应很慢，则金属性：Na> Mg>Al。Fe与盐酸反应放出氢气，Cu与稀盐酸不反应，则金属性：Fe>Cu。
